Химия ОГЭ 2026 – ответы на экзамен 16 июня

Задание 17

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти два вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА

А) NaOH и NaCl
Б) MgCl₂ и KCl
В) AlCl₃ и BaCl₂

РЕАКТИВ

1. CuS
2. KI
3. CuSO₄
4. Na₃PO₄

Ответ: 343

---

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА

А) Na₂SO₃ и Na₂SiO₃
Б) CaCl₂ и Mg(NO₃)₂
В) FeSO₄ и Na₂SO₄

РЕАКТИВЫ

1. BaCl₂
2. Na₃PO₄
3. AgNO₃
4. HCl

Ответ: 432

---

Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых оно может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

А) Na₂S
Б) ZnSO₄
В) CO₂

РЕАГЕНТЫ

1. K₂O, Ba(OH)₂
2. K₃PO₄, FeS
3. Cu(NO₃)₂, HCl
4. BaCl₂, NaOH

Ответ: 341

Задание 18

Сульфат меди (II) — химическое соединение (CuSO₄), соль серной кислоты, которое используется в качестве средств защиты растений, а также входит в состав многих витаминных комплексов, например Дуовита. Вычислите массовую долю (в процентах) меди в сульфате меди (II). Запишите число с точностью до целых.

Ответ: 40

Задание 19

Упаковка поливитаминного комплекса Дуовит включает в себя 20 драже, содержащих в том числе и сульфат меди (II). В состав одного драже комплекса входит 1 мг меди. Вычислите массу (в миллиграммах) сульфата меди (II), которая содержится в одной упаковке препарата Дуовит. Запишите число с точностью до целых.

Ответ: 50

Задание 20

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой:

Cu₂O + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

Решение:

Cu₂O + 3H₂SO₄ → 2CuSO₄ + SO₂ + 3H₂O

2Cu⁺¹ – 2e⁻ → 2Cu⁺² | 1

S⁺⁶ + 2e⁻ → S⁺⁴ | 1

Ответ: Cu₂O – восстановитель, H₂SO₄ – окислитель

---

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции

AgNO₃ + Cl₂ → AgCl + O₂ + N₂O₅

Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

Решение:

4AgNO₃ + 2Cl₂ → 4AgCl + O₂ + 2N₂O₅

2O⁻² – 4e⁻ → O₂⁰ | 1

Cl₂⁰ + 2e⁻ → 2Cl⁻¹ | 2

Ответ: AgNO₃ – восстановитель, Cl₂ – окислитель

Задание 21

Дана схема превращений:

Cu → Cu(NO₃)₂ → X → CuO

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

Решение:

1. Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO, + 2H₂О
2. Cu(NO₃)₂+ 2KOH= Cu(OH)₂ + 2KNO₃
3. Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

---

Дана схема превращений:

P₂O₅ → X→K₃PO₄→KCI

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

Решение:

1. P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄
2. H₃PO₄ + ЗКОН = P₂O₅ + ЗН₂О
3. 2K₃PO₄ + 3CaCl₂ = Ca₃(PO₄)₂ +6KCI

---

Дана схема превращений:

CaBr₂ → CaCl₂→ X→CaSiO₃

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

Решение:

1. CaBr₂ + Cl₂ → CaCl₂ + Br₂
2. CaCl₂+Na₂СOз→CaСO₃ + 2NaCI
3. CaCO₃ + SiO₂ → CaSiO₃ + CO₂ ↑

---

Дана схема превращений:

AI(OH)₃ → Al₂O₃→X→K₂SO₄

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить указанные превращения.

Решение:

1. 2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂0
2. Al₂O₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O
3. Al₂(SO₄)₃ + 6KOH=2ĄI(OH)₃+ 3K₂SO₄

---

Дана схема превращений:

S → SO₂ →X→CaSO₃

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

Решение:

1. S + O₂ = SO₂
2. SO₂ + K₂O = K₂SO₃
3. K₂SO₃ + CaCl₂ = 2KCI + CaSO₃

---

Дана схема превращений:

CuO → X → Cu(OH)₂ → CuO

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить указанные превращения.

Решение:

1. CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
2. CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄
3. Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

---

Задание 22

После пропускания через раствор гидроксида натрия 0,896 л сернистого газа (н.у.) получили 63 г раствора сульфита натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Решение:
SO₂ + 2NaOH→ Na₂SO₃ + H₂O
n (SO₂) = V / Vm = 0,896 / 22,4 = 0,04 моль
По уравнению химической реакции: n (Na₂SO₃) = n (SO₂) = 0,04 моль
m (Na₂SO₃) = n • М = 0,04 • 126 = 5,04 г
w (Na₂SO₃) = m (Na₂SO₃) / m(раствора) • 100% = 5,04 / 63 • 100% = 8%

Ответ: 0,08

---

К 56 г раствора с массовой долей гидроксида калия 6% добавили избыток раствора нитрата алюминия. Определите массу выпавшего осадка.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Решение:

Уравнение реакции:

3KOH + Al(NO₃)₃ → Al(OH)₃↓ + 3KNO₃

Вычисления:

m(KOH) = 56 г · 0,06 = 3,36 г

n(KOH) = 3,36 г / 56 г/моль = 0,06 моль

По уравнению: n(KOH) : n(Al(OH)₃) = 3 : 1

n(Al(OH)₃) = 0,06 / 3 = 0,02 моль

m(Al(OH)₃) = 0,02 моль · 78 г/моль = 1,56 г

Задание 23

Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами фосфата натрия и сульфата цинка, а также растворы трёх реактивов: хлорида магния, соляной кислоты и аммиака.

Таблица для записи результатов эксперимента

		Наблюдаемые признаки реакции	Наблюдаемые признаки реакции
№ опыта	Реактив (формула или название)	Вещество из склянки № 1	Вещество из склянки № 2
1	хлорид магния (MgCl₂)	образование белого осадка	нет признаков реакции
2	аммиак (NH₃)	нет признаков реакции	образование белого осадка
Итог:		фосфат натрия (Na₃PO₄)	сульфат цинка (ZnSO₄)

К опыту 1:

3MgCl₂ + 2Na₃PO₄ = Mg₃(PO₄)₂ + 6NaCl

3Mg²⁺ + 6Cl⁻ + 6Na⁺ + 2PO₄³⁻ = Mg₃(PO₄)₂ + 6Na⁺ + 6Cl⁻

3Mg²⁺ + 2PO₄³⁻ = Mg₃(PO₄)₂

К опыту 2:

ZnSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O = Zn(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄

Zn²⁺ + SO₄²⁻ + 2NH₃ + 2H₂O = Zn(OH)₂ + 2NH₄⁺ + SO₄²⁻

Zn²⁺ + 2NH₃ + 2H₂O = Zn(OH)₂ + 2NH₄⁺

5 июня

Задание 1

Выберите два утверждения, в которых говорится о магнии как о простом веществе.

1) В состав доломита входит магний.
2) Электроотрицательность магния мала.
3) Магний нельзя получить электролизом водного раствора его солей.
4) Магний — сильный восстановитель.
5) Бромид магния хорошо растворяется в воде.

Ответ: 34

Задание 2

На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента. Запишите номер периода (X) и номер группы (Y).

X — номер периода	Y — номер группы
2	2

Ответ: 22

Задание 3

Расположите химические элементы: 1) азот; 2) алюминий; 3) бор — в порядке усиления неметаллических свойств образуемых ими простых веществ.

Ответ: 231

Задание 4

Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления брома в этом соединении.

Формула вещества:

А) CuBr₂
Б) BrO₂
В) NaBrO

Степень окисления брома:

1. +1
2. -1
3. +2
4. +4

Ответ: 241

Задание 5

Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной связью.

1) Al
2) NH₄I
3) HNO₃
4) Li₂O
5) SO₂

Ответ: 24

Задание 6

В ряду химических элементов H — Na — Rb увеличивается:

1) валентность элемента в соединениях;
2) число электронов в атоме;
3) кислотный характер оксида;
4) относительная атомная масса;
5) электроотрицательность атома;

Ответ: 24

Задание 7

Из предложенного перечня веществ выберите амфотерный гидроксид и кислоту.

1) AlCl₃
2) Fe(OH)₂
3) H₂SO₄
4) NH₃
5) Zn(OH)₂

Ответ: 53

Задание 8

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют с водородом.

1. K₂CO₃
2. CuO
3. MgCl₂
4. NaOH
5. N₂

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ: 25

Задание 9

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

А) Al₂O₃ + NaOH →
Б) Al + NaOH + H₂O →
В) Al(OH)₃ + HCl →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1. Na[Al(OH)₄] + H₂
2. AlCl₃ + H₂O
3. NaAlO₂ + H₂O
4. AlCl₃ + H₂

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 312

Задание 10

Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых оно может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

А) гидроксид цинка
Б) соляная кислота
В) гидроксид калия

РЕАГЕНТЫ

1. Na₂SO₃, AgNO₃
2. NaOH, H₂SO₄
3. KCl, CaO
4. SO₂, FeSO₄

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 214

Задание 11

Из предложенного перечня выберите две окислительно-восстановительные реакции.

1. взаимодействие оксида железа(III) и раствора серной кислоты
2. взаимодействие железа и концентрированной азотной кислоты
3. разложение кремниевой кислоты
4. разложение нитрата натрия
5. взаимодействие оксида натрия и воды

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ: 24

Задание 12

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А) AgNO₃ (р-р) и LiCl (р-р)
Б) FeCl₃ (р-р) и KOH (р-р)
В) Al₂(SO₄)₃ (р-р) и Ba(OH)₂ (р-р)

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

1. видимые признаки реакции отсутствуют
2. образование бурого осадка
3. растворение осадка
4. образование белого осадка

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 424

Задание 13

При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 4 моль ионов?

1. фосфат калия
2. хлорид алюминия
3. сульфат цинка
4. гидроксид бария
5. нитрат магния

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ: 12

Задание 14

Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции:

H⁺ + OH⁻ = H₂O

1. Mg(OH)₂
2. H₂SO₄
3. HF
4. HBr
5. Zn(OH)₂
6. Ba(OH)₂

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ: 46

Задание 15

Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА ПРОЦЕССА

А) Al³⁺ → Al⁰
Б) I₂⁰ → 2I⁺⁵
В) Fe³⁺ → Fe²⁺

НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА

1. окисление
2. восстановление

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 212

Задание 16

Из перечисленных суждений о правилах безопасного обращения с препаратами бытовой химии выберите верное(-ые) суждение(-я).

1. При опрыскивании садовых растений препаратами, защищающими от насекомых-вредителей, необходимо использовать средства индивидуальной защиты.
2. Все препараты бытовой химии следует хранить в холодильнике.
3. Ремонтные работы с органическими растворителями и красками на их основе должны выполняться в проветриваемом помещении.
4. При приготовлении раствора пищевой соды резиновые перчатки можно не использовать.

Запишите в поле ответа номер(а) верного(-ых) суждения(-й).

Ответ: 134

Задание 17

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА

А) Mg и Ag
Б) K₂SO₄ (р-р) и H₂SO₄ (р-р)
В) ZnCl₂ (р-р) и BaCl₂ (р-р)

РЕАКТИВ

1. Na₂SO₄
2. MgCO₃
3. K₃PO₄
4. HCl

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 421

Задания 18 и 19 выполняются с использованием следующего текста.

Сульфат цинка — химическое соединение (ZnSO₄), соль серной кислоты. Цинк в организме человека участвует в расщеплении жиров, белков и углеводов. Недостаток цинка в организме может быть восполнен приёмом поливитаминных комплексов. Упаковка поливитаминного комплекса Дуовит включает в себя 20 драже, содержащих в том числе и сульфат цинка. В состав одного драже комплекса входит 4 мг цинка.

Задание 18

Вычислите массовую долю (в процентах) цинка в сульфате цинка. Запишите число с точностью до десятых.

Решение:

ω(Zn) = M(Zn) / M(ZnSO₄) = 65 / 161 = 0,404 или 40,4%

Ответ: 40,4 %

Задание 19

При выполнении задания 19 используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нём степенью точности.

Вычислите массу (в миллиграммах) сульфата цинка, который содержится в одной упаковке препарата Дуовит. Запишите число с точностью до целых.

Решение:

1 драже = 4 мг Zn, найдём массу сульфата цинка:

m(ZnSO₄) = m(Zn) / ω(Zn) = 4 / 0,404 = 9,9 мг

20 драже:

m_итог(ZnSO₄) = 9,9 мг · 20 = 198 мг

Ответ: 198 мг

Задание 20

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции:

H₂SO₄ + Zn= ZnSO₄ + S + H₂O

Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы
окислителя и восстановитель. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц
является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

Решение:

1) Электронный баланс:
s⁺⁶ + 6e = 5º |1
Zn⁰-2e = Zn⁺² | 3

2) Уравнение реакции:
4H₂SO₄ + 3Zn= 3ZnSO₄ + S + 4H₂O

3) Окислитель и восстановитель:
H₂SO₄ — окислитель
Zn — восстановитель

Задание 21

Дана схема превращений:

Cu → Cu(NO₃)₂ → X → CuO

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

Решение:

1) Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
2) Cu(NO₃)₂ + 2KOH= Cu(OH)₂ + 2KNO₃
3) Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

Отдельные задания

Задание 1

Выберите два утверждения, в которых выделенное жирным шрифтом слово
обозначает сложное вещество.

1) В природном газе метан составляет 94% по объёму.
2) Медь не взаимодействует с водой.
3) Глицерин хорошо растворяется в воде.
4) В верхних слоях атмосферы содержится озон.
5) При взаимодействии кальция с водой образуется щёлочь.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ: 13

Задание 7

Из предложенного перечня веществ выберите кислоту и амфотерный гидроксид.

1) H₂S
2) ZnO
3) CO₂
4) Al(OH)₃
5) Fe(OH)₂

Ответ: 14

---

Из предложенного перечня выберите два иона, при взаимодействии которых выделяется газ:
1) NHA₄⁺
2) S^2-
3) H⁺
4) Ba²⁺
5) K⁺
6) SO₄^2-

Ответ: 23

Задание 8

Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с азотом?

1. CO₂
2. Li
3. CaCl₂
4. H₂
5. CaSO₄

Ответ: 24

Задание 9

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом (-ами) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

A) (NH₄)₂SO₄ и NaOH →
Б) SO₂ и NaOH →
B) H₂SO₄ и NaOH →

ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1) Na₂SO₄, NH₃ и H₂O
2) Na₂SO₄ и H₂O
3) Na₂SO₃ и H₂
4) Na₂SO₄, N₂ и H₂O
5) Na₂SO₃ и H₂O

Ответ: 152

---

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
A) LIOH + HNO₂ →
Б) Li₂O + HNO₃ →
B) LiOH + NH₄CI →

ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
1) LiNO₃ + H₂O
2) NH₃ + H₂O + LiCl
3) LiNO₂ + H₂O
4) Li₂O + NH₃ + HCI

Ответ: 312

---

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
A) Fe + HNO₃ (конц.) (t°)
Б) Fe(OH)₃ + HNO₃ (p-p)
B) Fe₂O₃ + HNO₃ (разб.)

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1) Fe(NO₃)₂ + H₂O
2) Fe(NO₃)₃ + H₂
3) Fe(NO₃)₃ + HO
4) Fe₃N₂ + NO + HO
5) Fe(NO₃)₃ + NO₂+ H₂O

Ответ: 533

Задание 10

Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых оно может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО
A) cepa
Б) оксид цинка
В) хлорид алюминия

РЕАГЕНТЫ
1) CO₂, Na₂SO₄ (p-p)
2) HCI, NaOH (p-p)
3) AgNO₃ (p-p), KOH (p-p)
4) H₂SO₄ (конц.), O₂

Ответ: 423

---

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
A) Al
5) О₂
B) S

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1) SO₂, CH₄
2) AgNO₃, NaCl
3) НСІ, КОН
4) Fe, Cl₂

Задание 11

Из предложенного перечня веществ выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция замещения.

1) оксид углерода(IV) и оксид кальция
2) алюминий и нитрат меди(II)
3) магний и соляная кислота
4) алюминий и бром
5) оксид меди(II) и соляная кислота

Ответ: 23

Задание 12

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) NaCl
Б) Са(ОН)₂ и К₃РО₄
В) Al(OH)₃ и KOH

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
1) выделение газа
2) выпадение жёлтого осадка
3) выпадение белого осадка
4) растворение осадка

Ответ: 334

Задание 14

Выберите два исходных вещества, взаимодействия которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции:

3Ba²⁺ + 2PO₄³⁻ = Ba₃(PO₄)₂

1. Ba(OH)₂
2. H₃PO₄
3. BaCO₃
4. K₃PO₄
5. BaO
6. BaSO₄

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ: 14

Задание 16

Из перечисленных суждений о чистых веществах, смеси и методах их разделения выберите верное(-ые) суждение(-я)

1. Чистыми являются только вещества, образованные атомами одного химического элемента.
2. Бензин – это смесь веществ.
3. Для разделения неоднородной смеси жидкостей с различной плотностью можно использовать длительную воронку.
4. Смесь стальных и пластмассовых скрепок можно разделить, используя магнит.

Ответ: 234

---

Из перечисленных суждений о чистых веществах, смеси и методах их разделения выберите верное(-ые) суждение(-я).

1. Чистыми являются только вещества, образованные атомами одного химического элемента.
2. Бензин — это смесь веществ.
3. Для разделения неоднородной смеси жидкостей с различной плотностью можно использовать делительную воронку.
4. Смесь стальных и пластмассовых скрепок можно разделить, используя магнит.

Запишите в таблицу номер(а) верного(-ых) суждения(-й).

Ответ: 234

Задание 17

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА

А) HCl (р-р) и KOH
Б) FeSO₄ и MgCl₂
В) Ag и Mg

РЕАКТИВЫ

1. NaNO₃
2. лакмус
3. NaOH (р-р)
4. H₂SO₄ (р-р)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 234

Задания 18–19

Стекло – один из самых древних материалов. Способами изготовления различных видов стёкол занимался Михаил Васильевич Ломоносов: он предложил метод получения стекла, который заключался в плавлении смеси кварцевого песка, соды и известняка. Позднее был разработан метод получения тугоплавкого стекла, в котором вместо соды использовался поташ. В результате получалось соединение оксидов: K₂O•CaO•6SiO₂, молекулярную формулу которого можно представить брутто-формулой K₂CaSi₆O₁₄

Задание 18

Вычислите массовую долю (в процентах) кальция в стекле указанного состава. Запишите число с точностью до десятых.

Решение:
w(Ca) = (Ar(Ca)/Mr(K₂CaSi₆O₁₄)) * 100% = (40/510) * 100% = 7,8%

Задание 19

Вычислите массу указанного стекла (в килограммах), если в нём содержится 23,4 кг кальция. Запишите число с точностью до целых.

Решение:
Массовая доля кальция в стекле составляет 7,8%. Масса стекла, в котором содержится 23,4 кг кальция, составит:
m(K₂CaSi₆O₁₄) = m(Ca)/w = 23,4кг/0,078 = 300кг

Задание 20

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции:

H₂S + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl

Запишите в отдельной(-ых) строке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.

Решение:

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl

S⁻² − 8e⁻ → S⁺⁶ | 1

Cl₂⁰ + 2e⁻ → 2Cl⁻¹ | 4

H₂S — восстановитель, Cl₂ — окислитель

---

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции:

AgNO₃ + Cl₂ → AgCl + O₂ + N₂O₅

Запишите в отдельной(-ых) строке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.

Решение:

4AgNO₃ + 2Cl₂ → 4AgCl + O₂ + 2N₂O₅

2O⁻² − 4e⁻ → O₂⁰ | 1

Cl₂⁰ + 2e⁻ → 2Cl⁻¹ | 2

AgNO₃ — восстановитель, Cl₂ — окислитель

---

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции:

Na₂SO₃ + HNO₃ → Na₂SO₄ + NO₂ + H₂O

Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.

Решение:

Na₂SO₃ + 2HNO₃ → Na₂SO₄ + 2NO₂ + H₂O

S⁺⁴ − 2e⁻ → S⁺⁶ | 1

N⁺⁵ + 1e⁻ → N⁺⁴ | 2

Na₂SO₃ — восстановитель, HNO₃ — окислитель

---

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции:

AgNO₃ + Cl₂ → AgCl + O₂ + N₂O₅

Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.

Решение:

4AgNO₃ + 2Cl₂ → 4AgCl + O₂ + 2N₂O₅

2O⁻² − 4e⁻ → O₂⁰ | 1

Cl₂⁰ + 2e⁻ → 2Cl⁻¹ | 2

AgNO₃ — восстановитель, Cl₂ — окислитель

Задание 21

Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

Ответ:

1. Si + O₂ → SiO₂
2. SiO₂ + 2KOH → K₂SiO₃ + H₂O
3. K₂SiO₃ + 2HNO₃ → 2KNO₃ + H₂SiO₃

Задание 22

К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей соли 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Решение:

Al₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ = 2AlCl₃ + 3BaSO₄

m(Al₂(SO₄)₃) = 0,08 · 68,4 = 5,472 г

n(Al₂(SO₄)₃) = 5,472 / 342 = 0,016 моль

n(BaSO₄) = 3n(Al₂(SO₄)₃) = 3 · 0,016 = 0,048 моль

m(BaSO₄) = 0,048 · 233 = 11,184 г

---

284 г раствора сульфата натрия с массовой долей растворенного вещества 10% смешали с избытком раствора нитрата бария. Вычислите массу выпавшего осадка.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин). 

Решение:

Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2NaNO₃

n(Na₂SO₄) = 0,2 моль
n(BaSO₄) = 0,2 моль

m(Na₂SO₄) = mр-ра · ω = 284 · 0,1 = 28,4 г

n(Na₂SO₄) = 28,4 / 142 = 0,2 моль

n(BaSO₄) = 0,2 моль

M(BaSO₄) = 233 г/моль

m(BaSO₄) = 0,2 · 233 = 46,6 г

---

Через 171 г раствора гидроксида бария с массовой долей 5% пропускали углекислый газ до получения карбоната бария и воды. Вычислите объём поглощенного газа.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Решение:

Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃ + H₂O
m(Ba(OH)₂) = w • m (раствора) = 0,05 • 171 = 8,55 г
n(Ba(OH)₂) = m / M = 8,55 / 171 = 0,05 моль
По УХР: n (CO₂) = n (Ва(ОH)₂) = 0,05 моль
V(CO₂) = n
Vm = 0,05 • 22,4 = 1,12л

Другие предметы

• Русский язык
• Математика
• Информатика
• Обществознание
• Биология
• Физика
• Английский

Часто задаваемые вопросы (FAQ)

Как оценивается ОГЭ по химии в 2026 году?

Максимум — 38 первичных баллов. На «пятёрку» нужно 30 и выше, на «четвёрку» — 23–29, на «тройку» — 9–22. Химия сдаётся по выбору, без неё аттестат получают без проблем. Но тем, кто идёт в химико-биологический или медицинский профиль, оценка важна: часть школ при отборе в профильный класс смотрит именно на неё.

Что изменилось в ОГЭ по химии в 2026 году?

Структура осталась прежней, практическая часть с реальными реактивами никуда не делась. В теоретическом блоке обновились условия расчётных задач (задания 22–24): теперь чаще встречаются задачи на выход продукта реакции и задачи с примесями. В практической части (задания 1–2) появились новые комбинации веществ, которых не было в старых демоверсиях, — знать только «типовые» опыты уже недостаточно.

Из чего состоит ОГЭ по химии 2026?

24 задания, 3 часа. Первые два — практические: настоящие реактивы, пробирки, реальный опыт прямо во время экзамена. За практику можно получить до 8 первичных баллов из 38 — это солидная доля. Задания 3–24 — теория: краткий ответ и развёрнутые решения. Темы: строение атома, химические реакции, неорганика, органика, расчётные задачи. Химия — единственный предмет ОГЭ, где нужно что-то сделать руками, а не просто написать.