Топ 10 ошибок на ЕГЭ по химии, из-за которых теряют баллы

Ошибка № 1: Неправильная интерпретация условий задания

В задании № 3 необходимо выбрать элементы, способные проявлять те или иные степени окисления. Иногда просят выбрать элементы с той или иной высшей степенью окисления, например +3. Ученики выбирают элементы, которые способны проявлять +3, в то время как высшая у них, к примеру, +5.

В заданиях 11-й линии зачастую ребята путают названия функциональных групп, например, выбирают вещества к карбоксильной группой вместо карбонильной. Или же пытаются выполнить задания устно, не расписывая структурные формулы, что часто приводит к ошибкам

Таким образом, даже на простейших заданиях выпускник рискует потерять драгоценные баллы.

Чтобы этого не произошло, читай задание целиком дважды. Подчеркивай ключевые слова (например, «только», «наибольшее», «исключение»). Обращай внимание на формулировку вопроса — что именно от тебя требуется?

Иногда лучше потратить чуть больше времени и не допустить досадную ошибку.

Ошибка № 2: Ошибки в расчетах и переводах единиц измерения

Речь идет о задачах 28 и 34. Здесь очень важно обращать внимание на единицы измерения. Если одно вещество дано в килограммах, а второе — в граммах, необходимо привести их к одной единице измерения.

Аккуратно проводи все расчеты на калькуляторе, внимательно переписывай все значения. Округляй числа только по правилам и только там, где это необходимо сделать по условию! Малейшая неточность в расчетах может привести к неверном ответу в задаче и отнять большое количество баллов, даже если ход рассуждений был верным.

Внимательно читай вопрос задачи, очень часто ученики находят массу вещества, в то время как просят вычислить объем.

Совет: сделай себе шпаргалку с единицами измерения (как перевести кг в г, г в мг и т.д.). Используй ее при решении задач и в дальнейшем сможешь переводить единицы измерения без ошибок в уме!

Ошибка № 3: Игнорирование специфики реакционной способности веществ

При составлении уравнений химических реакций важно учитывать условия их протекания! К сожалению, ребята этим часто пренебрегают.
Не все реакции протекают в обычных условиях при комнатной температуре. Важно не забывать указывать нагревание, давление и катализаторы там, где это необходимо.

Например, реакция Лебедева идет при нагревании до 450 градусов по Цельсию, в присутствии оксида цинка и оксида алюминия.

Ошибка №4: Недостаточное внимание к теории (например, к законам химии)

Прочные теоретические знания — основа успешной сдачи ЕГЭ по химии.

Незнание основных законов химии (сохранения массы, действующих масс, закон Авогадро, принципа Ле Шателье), неправильное применение правила Вант-Гоффа может привести к огромной потере баллов.

Выпиши на листе бумаге основные законы и их формулировки, подбери примеры для каждого из них. Попытайся изобразить каждый закон графически — это поможет запомнить.

Ошибка № 5: Пренебрежение схемами и инфографикой при решении задач

Из-за того, что многие задания перегружены информацией, которую очень тяжело воспринять и удержать в голове, многие ребята даже не приступают к их выполнению.

Одно из таких заданий — задача № 34.

На самом деле, она под силу каждому, нужно лишь сделать рисунок и составить таблицу.

Подумай: что с чем смешали в первую очередь? Что из этого получилось? Может быть раствор разделили на части? На какие? Каков их объем? Что прилили к первой части раствора? А ко второй?

Нарисуй пробирки и схематично изобрази, что и куда переливали. Покажи на своей схеме все этапы задачи — и тебе сразу все станет ясно.

Для того чтобы систематизировать полученную информацию, можно составить таблицу, в которой будут отражены количества и массы продуктов и реагентов реакции(й).

Ошибка № 6: Неверно составленные химические уравнения

Грамотно написанные химические уравнения = высокие баллы за развернутую часть.

С какими ошибками чаще всего сталкиваются школьники:

• Отсутствие/неверная расстановка индексов в формулах веществ. Особенно при составлении средних солей и оснований.
• Отсутствие коэффициентов или ошибки при их постановке.
• Не указаны условия протекания реакции (температура, давление, катализатор).
• В реакциях ионного обмена все реагенты и продукты — полностью диссоциирующие вещества.

После написания химических реакций обязательно вспомни про эти четыре пункта и проверь уравнения на наличие типичных ошибок.

Ошибка № 7: Неправильные ассоциации

Эта ошибка может показаться банальной, но именно она чаще всего становится причиной потери драгоценных баллов.

Часто в задании № 4 требуется выбрать вещества с ионными связями/ионной кристаллической решеткой, и ребята выбирают неорганические кислоты, подразумевая, что кислота состоит из протона водорода (положительно заряженного иона) и кислотного остатка (отрицательно заряженного иона). На самом деле, в кислотах ковалентные связи, решетка молекулярная.

Ошибка № 8: Недооценка особенностей неорганической химии

Многие считают, что если неорганическую химию изучают преимущественно в 8-9 классах, а органику начинают изучать только в 10, первый раздел намного проще и не требует столь скрупулезного изучения.

Зачастую задания по неорганической химии требуют глубокого понимания предмета и знание множества нюансов и исключений.

Вот список наиболее трудных разделов, которым следует уделить особое внимание:

• свойства амфотерных оксидов и гидроксидов,
• окислительно-восстановительные свойства неметаллов,
• комплексные соединения,
• гидролиз и электролиз.

Ошибка № 9: Ошибки в использовании формул и констант

Тебе необходимо изучить основные расчетные формулы и константы. Для этого проще всего выписать их на отдельный листок и использовать его каждый раз при решении задач.

Кроме того, важно научиться математически вводить формулы. Например, если ты знаешь формулу для поиска количества вещества: n = m/M, тебе не нужно заучивать, что m = n * M.

Ошибка № 10: Спешка и недостаточная проверка результатов

Пропущенные знаки, неверные цифры, ошибки при округлении — все это может привести к значительным потерям баллов и сыграть роль при поступлении.

Успешная сдача ЕГЭ по химии требует не только глубоких знаний, но и внимательности, аккуратности и умения избегать распространенных ошибок.

Распредели время на экзамене так, чтобы у тебя была возможность проверить свои решения. Просматривай каждый этап решения задач, пересчитывай полученные результаты — такая стратегия поможет сохранить драгоценные баллы.

Часто задаваемые вопросы (FAQ)

Какие ошибки являются наиболее критичными при сдаче ЕГЭ по химии?

Наиболее критичными являются ошибки в интерпретации условий задания, неточности в расчетах (особенно с единицами измерения) и неправильное составление химических уравнений. Они часто приводят к потере значительного количества баллов, даже если ученик в целом хорошо знает предмет. Важно внимательно читать задания, аккуратно проводить расчеты и перепроверять полученные результаты.

Как эффективно устранять ошибки в расчетах и реакциях?

Для устранения типичных ошибок в расчетах на ЕГЭ по химии необходимо:

1. внимательно перечитывать условие задачи;
2. записывать все промежуточные вычисления;
3. проверять размерность всех величин;
4. использовать калькулятор для сложных расчетов;
5. практиковаться в решении различных типов задач.

Какие онлайн ресурсы наиболее полезны для подготовки?

Существует множество полезных онлайн-ресурсов для подготовки к ЕГЭ по химии. Среди них:

• Многочисленные бесплатные видеоролики в социальной сети ВКонтакте и на каналах на YouTube;
• онлайн-курсы, предлагающие систематизированную подготовку под руководством опытных преподавателей;
• сайт ФИПИ с демонстрационными вариантами ЕГЭ и решениями задач.

Систематическая практика позволит избежать типичных ошибок на ЕГЭ по химии.

В чем особенности генерации правильных химических уравнений?

Особенности генерации правильных химических уравнений заключаются в тщательном соблюдении нескольких важных правил.
При составлении уравнения во избежание ошибок в заданиях ЕГЭ по химии необходимо:

• Правильно записать химические формулы всех реагентов и продуктов реакции, учитывая валентности и состав веществ.
• Верно расставить стехиометрические коэффициенты, чтобы уравнять число каждого типа атомов по обеим сторонам уравнения и соблюсти закон сохранения массы.
• Указать условия протекания реакции, если это требуется: температуру, давление, наличие катализатора или свет.
• Обратить внимание на агрегатное состояния веществ (твёрдое, жидкое, газообразное, раствор).