Ответы на ЕГЭ по химии 2025

Задание 1

Какие элементы на внешнем уровне имеют 2 электрона?
1) Be
2) Si
3) Mg
4) Cl
5) F
Ответ: 13

Выберите элементы, которые не содержат неспаренные электроны.
1) Si
2) S
3) P
4) Ar
5) Mg
Ответ: 13

Какие элементы содержат 2 неспаренных электрона?
1) K
2) Be
3) N
4) C
5) O
Ответ: 45

Задание 2

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их неметаллических свойств.
1) Be
2) Si
3) Mg
4) Cl
5) F
Ответ: 324

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые образуют водородные соединения. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения валентности в водородных соединениях.
1) K
2) Be
3) N
4) C
5) O
Ответ: 534

Задание 3

Выберите элементы, которые имеют одинаковую разность между высшей и низшей степенью окисления.
1) K
2) Be
3) N
4) C
5) O
Ответ: 34

Выберите элементы, у которых высшая степень окисления равна +2.
1) Be
2) Si
3) Mg
4) Cl
5) F
Ответ: 13

Выберите элементы, которые в соединениях могут проявлять степень окисления +4 в составе кислородсодержащего иона.
1) Mg
2) Ar
3) Si
4) P
5) S
Ответ: 35

Выберите элементы, которые в соединеиях могут проявлять степень окисления +6.
1) Ca
2) O
3) F
4) Cr
5) S
Ответ: 45

Задание 4

Из предложенного перечня выберите два вещества, имеющие молекулярное строение.
1) SF₄
2) C
3) NH₃
4) SiO₂
5) NHH₄Cl
Ответ: 13

Задание 5

Средняя соль — NH4NO3
Кислотный оксид — P2O5
Кислая соль — NaHCO3

Встретились Al2O3, HNO3, HClO4

Задание 6

Даны две пробирки с раствором сульфата железа(II). В первую пробирку добавили раствор вещества Х, при этом образовалось нерастворимое основание. Во вторую добавили раствор вещества Y, при этом образовалась нерастворимая соль.

1. NH3
2. AgI
3. BaI2
4. Sr(NO3)2
5. BaCO3

Ответ: 13

Задание 9

Задана схема превращений веществ:
K₂SO₄ (+X) → KI (+Y) → I₂
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) HI
2) CaCl₂
3) BaI₂
4) CuCl₂
5) NaI
Ответ: 34

Задана схема превращений веществ:
СuSO₄ (+X) → CuCl₂ → Cu₃(PO₄)₂
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) LiCl
2) BaCl₂
3) K₃PO₄
4) Li₃PO₄
5) Ca₃P₂
Ответ: 23

Задана схема превращений веществ:
Х (+ AgNO₃) → Y
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) CuS
2) Cu(NO₃)₂
3) CuCO₃
4) CuBr₂
5) CuO
Ответ: 42

Задана схема превращений веществ:
Х (H₂O) → H₃PO₃ (t) → PH₃ + Y
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) Ca₃P₂
2) P₂O₅
3) PCl₃
4) H₃PO₄
5) CaHPO₄
Ответ: 34

Задание 10

Установите соответствие:
а) HCOOCH₃
б) C₃H₇COOH
в) CH₃OC₃O₇
1) сложные эфиры
2) карбоновые кислоты
3) спирты
4) простые эфиры
Ответ: 124

Задание 11

Выберите вещества, в которых атомы углерода находятся только в состоянии sp3-гибридизации.
1) ацетилен
2) метилэтиловый эфир
3) этанол
4) формальлегид
5) этилацетат
Ответ: 23

Задание 12

Из предложенного перечня выберите все вещества, которые с бромом и бромоводородом в соответствующих условиях вступают в реакцию присоединения.
1) Циклопропан
2) Бутадиен
3) Циклопентен
4) Циклопентан
5) Бутан
Ответ: 123

Из предложенного перечня выберите все вещества, с которыми реагирует бутин-1, но не реагирует бутен-1.
1) аммиачный раствор оксида меди.
2) калий
3) кислород
4) водород
5) бром
Ответ: 12

Из предложенного перечня выберите все реакции, которые протекают по ионному механизму.
1) хлорирование этана
2) бромирование этана
3) хлорирование толуола на свету
4) гидратация бутена
5) гидробромирование бутина-2
Ответ: 45

Из предложенного перечня выберите все вещества, которые реагируют как с молекулярным бромом, так и с бромоводородом.
1) пропан
2) циклопропан
3) циклопентан
4) циклопентен
5) дивинил
Ответ: 245

Задание 13

Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми взаимодействует рибоза.
1) фенол
2) соляная кислота
3) аммиачный раствор оксида серебра
4) нитрат натрия
5) водород
Ответ: 35

Задание 17

Установите соотношение:

а) CuO + C — ОВР, замещения

б) HCl + KOH — нейтрализации, экзотермическая

в) S + H2 — гетерогенная, соединения

Задание 18

Выберите все воздействия, которые увеличивают скорость реакции алюминия с жидким бромом:

1. добавление ингибитора
2. понижение температуры
3. повышение давления
4. увеличение температуры
5. увеличение степени измельчения алюминия
   Ответ: 45

Выберите все воздействия, которые увеличивают скорость реакции железа с разбавленным раствором серной кислоты.

1) Понижение температуры
2) Увеличение концентрации кислоты
3) Ингибитор
4) Давление 
5) Увеличение температуры
Ответ: 25

Задание 26

При выпаривании 25%-ного водного раствора было получено 60 г сухого вещества. Вычислите массу испарившейся воды. Ответ запишите с точностью до целых.
Решение:
m (р-ра) = 60*100% / 25% = 240 г
m (H₂O) = 240 – 60 = 180 г
Ответ: 180

Упаривали 150 г 3%-ный раствор до тех пор, пока массовая доля растворенного вещества не стала равна 10%. Найдите массу испарившейся воды.
Ответ: 105

Задание 27

При паровой конверсии метана образовалась смесь оксида углерода (II) и водорода общим объемом 800 л. Вычислите объем израсходованного метана. Объемы газов измерены при одинаковых условиях. Ответ дайте в литрах с точностью до целых.
Решение:
CH₄ (г) + H₂O (г) = 3H₂ (г) + CO (г)
V(CH₄) / V(H₂ + CO) = 1 / (3 + 1)
V(CH₄) = V(H₂ + CO) / 4 = 800 / 4 = 200 (л)
Ответ: 200

Какой объём (н. у.) кислорода потребуется для полного сгорания 6 л (н. у.) ацетилена? Запишите число с точностью до целых.
Решение:
2C₂H₂ + 5O₂ = 4CO₂ + 2H₂O
2/V(C₂H₂) = 5/V(O₂)
V(O₂) = (6 · 5)/2 = 15 л
Ответ: 15

Задание 28

В результате хлорирования 42 г этилена было получено 89,1 г дихлорэтана. Вычислите массовую долю (в %) выхода продукта реакции от теоретически возможного. Ответ запишите с точностью до целых.
Ответ: 60

Задание 29

Вещества: перманганат калия, гидроксид калия, гидрокарбонат кальция, пероксид водорода, серная кислота, иодид калия. 
ОВР: образуется две соли, выделяется газ.
Решение:
5H₂O₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 5O₂ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O
KMnO₄ – окислитель, H₂O₂ – восстановитель.

Вещества: гидрокарбонат калия, сульфид натрия, хлорид натрия, серная кислота, сульфат аммония, перманганат натрия.
ОВР: выделением двух осадков бурого и желтого цвета.
Решение:
2NaMnO₄ + 3Na₂S + 4H₂O → 2MnO₂ + 3S + 8NaOH
Электронный баланс:
S²⁻ – 2e = S⁰ | 3
Mn⁺⁷ + 3e = Mn⁺⁴ | 2
Na₂S – восстановитель, NaMnO₄ – окислитель.

Вещества: карбонат аммония, иодид калия, серная кислота, перманганат калия, ацетат кальция и пероксид водорода. 
ОВР: образуется щёлочь, два нерастворимых вещества, газ не выделяется
Ответ: 2KMnO₄ + 6KI + 4H2O = 3I₂ + 2MnO₂ + 8KOH

Вещества: пероксид водорода, гидроксид хрома(III), серная кислота, оксид меди(I), оксид марганца(IV).
ОВР: образование одной соли без выделения газа
Ответ: Cu₂O + H₂O₂ + 2H₂SO₄ = 2CuSO₄ + 3H₂O

Вещества: иодид калия, карбонат аммония, перманганат калия, серная кислота, ацетат кальция и пероксид водорода. 
РИО: образуется осадок
Молекулярное уравнение:
(NH₄)₂CO₃ + (CH₃COO)₂Ca = CaCO₃↓ + 2CH₃COONH₄
Полное ионное уравнение:
2NH₄⁺ + CO₃²⁻ + 2CH₃COO⁻ + Ca²⁺ = CaCO₃↓ + 2CH₃COO⁻ + 2NH₄⁺
Сокращённое ионное уравнение:
CO₃²⁻ + Ca²⁺ = CaCO₃↓

Задание 30

Выберите кислоту и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена, сопровождающаяся растворением твердого вещества.
2Cr(OH)₃ + 3H₂SO₄= Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Выберите вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка.
Вещества: KMnO₄, KOH, Ca(HCO₃)₂, H₂O₂, H₂SO₄, KI
Ca(HCO₃)₂ + 2KOH = CaCO₃ + K₂CO₃ + 2H₂O

Вещества: сульфид калия, гидрокарбонат калия, серная кислота, хлорид натрия, перманганат натрия, хлорид натрия. 
РИО: в реакцию вступает кислая соль
Молекулярное уравнение:
2KHCO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2CO₂↑ + 2H₂O
Полное ионное уравнение:
2K⁺ + 2HCO₃⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = 2K⁺ + SO₄²⁻ + 2CO₂↑ + 2H₂O
Сокращённое ионное уравнение:
H⁺ + HCO₃⁻ = H₂O + CO₂↑

Выберите кислую соль и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена.
Вещества: сульфид калия, гидрокарбонат калия, серная кислота, хлорид натрия, перманганат натрия, хлорид натрия
2KHCO3 + H2SO4 = K2SO4 + 2CO2 + 2H2O

Выберите вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка.
Вещества: KMnO4, KOH, Ca(HCO3)2, H2O2, H2SO4, KI
Ca(HCO3)2 + 2KOH = CaCO3 + K2CO3 + 2H2O

Выберите вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием белого осадка.
Вещества: AgNO3, NO2, MnO2, SrI2, H2SO4, KMnO4
SrI2 + H2SO4 = SrSO4 + 2HI

Задание 31

Магний добавили в раствор разбавленной азотной кислоты, выделения газа при этом не происходило. Получившееся соединение магния выделили, высушили и прокалили. Образовавшееся простое вещество вступило в реакцию с небольшим количеством фосфора. Полученное вещество поместили в безводную азотную кислоту. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
Ответ:
1) 4Mg + 10HNO₃ = 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O
2) 2Mg(NO₃)₂ = 2MgO + 4NO₂ + O₂
3) 5O₂ + 4P(нед.) = 2P₂O₅
4) P₂O₅ + 2HNO₃ = 2HPO₃ + N₂O₅

Образец нитрата натрия прокалили. Образовавшийся твердый остаток разделили на три части. Первую поместили в раствор, содержащий иодид натрия и серную кислоту. Вторую добавили к раствору хлорида аммония и нагрели. Третью поместили в нейтральный раствор перманганата калия, при этом выделялся бурый осадок. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
Ответ:
1) 2NaNO₃ = 2NaNO₂ + O₂
2) 2NaNO₂ + 2NaI + 2H₂SO₄ = 2Na₂SO₄ + 2NO + I₂ + 2H₂O
3) NaNO₂ + NH₄Cl = NaCl + N₂ + 2H₂O
4) 3NaNO₂ + 2KMnO₄ + H₂O = 2MnO₂ + 3NaNO₃ + 2KOH

Железо прокалили с серой. Продукт реакции растворили в соляной кислоте. Через раствор полученной соли пропустили хлор. К образовавшемуся веществу добавили избыток раствора сульфида калия, при этом выделения газа не наблюдалось.
Ответ:
1) Fe + S = FeS
2) FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S
3) 2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃
4) 2FeCl₃ + 3K₂S = 2FeS + S + 6KCl

Оксид серы(IV) пропустили через раствор сероводорода. Образовавшийся при этом осадок обработали горячей концентрированной азотной кислотой. Выделившийся бурый газ пропустили через раствор гидроксида бария. При взаимодействии одной из образовавшихся солей с водным раствором перманганата калия образовался бурый осадок.
Ответ:
1) 2H₂S + SO₂ = 3S↓ + 2H₂O
2) S + 6HNO₃ H₂SO₄ + 6NO₂↑ + 2H₂O
3) 4NO₂ + 2Ba(OH)₂ = Ba(NO₂)₂ + Ba(NO₃)₂ + 2H₂O
4) 3Ba(NO₂)₂ + 4KMnO₄ + 2H₂O = 3Ba(NO₃)₂ + 4MnO₂↓ + 4KOH

Задание 32

циклопентен (KMnO₄, H₂SO₄, t) → X₁ → X₂ → пропан (HNO₃, t) → X₃ → изопропил амин
Ответ:
1) C₅H₁₀ + KMnO₄ + H₂SO₄ = HOOC–CH₂–CH₂–CH₂–COOH + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O
2) HOOC–CH₂–CH₂–CH₂–COOH + 2KOH = KOOC–CH₂–CH₂–CH₂–COOK + 2H₂O
3) KOOC–CH₂–CH₂–CH₂–COOK + 2KOH = CH₃–CH₂–CH₃ + 2K₂CO₃
4) CH₃–CH₂–CH₃ + HNO₃ = CH₃–CH(NO₂)–CH₃ + H₂O

этанол → ацетальдегид → уксусная кислота
Ответ:
1) C₂H₅OH + CuO = CH₃–CHO + Cu + H₂O
2) CH₃–CHO + 2Cu(OH)₂ = CH₃COOH + Cu₂O + 2H₂O

ацетилен → X₁ (+ HCl) → X₂ (+ KOH, H₂O) → ацетальдегид → ацетат аммония (+Ba(OH)₂) → X₂ (t) → X₃
Ответ:
1) HC≡CH + 2HCl = CH₃–CHCl₂
2) CH₃–CHCl₂ + 2KOH = CH₃CHO + 2KCl + H₂O
3) CH₃CHO + 2[Ag(NH₃)₂]OH = CH₃COONH₄ + 2Ag + 3NH₃ + H₂O
4) 2CH₃COONH₄ + Ba(OH)₂ = (CH₃COO)₂Ba + 2NH3 + 2H₂O
5) (CH₃COO)₂Ba = CH3–CHO + BaCO3

этен (+H₂O) → X₁ → X₂ → бутен-2 (KMnO₄, H₂SO₄) → X₃ (+Cl₂, P)→ X₄
Ответ:
1) CH₂=CH₂ + H₂O = CH₃CH₂OH
2) 2CH₃CH₂OH = CH₂=CH–CH=CH₂ + 2H₂O + H₂
3) CH₂=CH–CH=CH₂ + H₂ = CH₃–CH=CH–CH₃
4) 5CH₃–CH=CH–CH₃ + 8KMnO₄ + 12H₂SO₄ = 10CH₃COOH + 4K₂SO₄ + 8MnSO₄ + 12H₂O
5) CH₃COOH + Cl₂ = ClCH₂COOH + HCl

Задание 33

При сжигании образца органического вещества массой 9,52 г получено 24,64 г углекислого газа и 5,04 г воды. Данное вещество подвергается гидролизу под действием гидроксида натрия с образованием двух солей.
На основании данных условия задачи:

1. напишите уравнение реакции гидролиза данного вещества в присутствии гидроксида натрия (используйте структурные формулы органических веществ).
2. проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;
3. составьте возможную структурную формулу органического вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

Решение:
2) n(CO₂) = m/M = 24,64/44 = 0,56 моль
n(C) = n(CO₂) = 0,56 моль
m(C) = 0,56 · 12 = 6,72 г
n(H₂O) = m/M = 5,04/18 = 0,28 моль
n(H) = 2n(H₂O) = 0,56 моль
m(H) = 0,56 · 1 = 0,56 г
m(O) = 9,52 – 6,72 – 0,56 = 2,24 г
n(O) = m/M = 2,24/16 = 0,14 моль
CₓH_yO_𝓏
x : y : z = n(C) : n(H) : n(O) = 0,56 : 0,56 : 0,14 = 4 : 4 : 1 = 8 : 8 : 2
Молекулярная формула: C₈H₈O₂

Задание 34

При нагревании образца нитрата алюминия часть вещества разложилась. В результате образовался твердый остаток, который разделили на две части. Первую часть массой 73,2 г добавили к 663,6 г 15%-ного раствора карбоната натрия. При этом массовая доля соды в растворе уменьшилась в полтора раза. Вторую часть массой 24,4 г растворили при нагревании в 245 г 20%-ного раствора серной кислоты. Вычислите массовую долю кислоты в образовавшемся растворе.
Решение:
m(CO₂) = n · M = 66x г
m(р-ра) = 663,6 + 213x – 78x – 66x = (663,6 + 69x) г
ω(Na₂CO₃)ʹ = (99,54 – 159x)/(663,6 – 69x) = 0,15/1,5 = 0,1
99,54 – 159x = 66,36 + 6,9x
33,18 = 165,9x
x = 0,2
n₂(Al(NO₃)₃) = 0,2 моль
m₂(Al(NO₃)₃) = n · M = 0,2 · 213 = 42,6 г
ω(Al(NO₃)₃) = m₂(Al(NO₃)₃)/m₂(ост.) = 42,6/73,2 = 0,582
ω(Al₂O₃) = 1 – ω(Al(NO₃)₃) = 1 – 0,582 = 0,418
m₃(Al₂O₃) = m₃(ост.) · ω(Al₂O₃) = 24,4 · 0,418 = 10,2 г
n₃(Al₂O₃) = m/M = 10,2/102 = 0,1 моль
m(H₂SO₄) = m(р-ра H₂SO₄) · ω = 245 · 0,2 = 49 г
n(H₂SO₄) = m/M = 49/98 = 0,5 моль
m(ост. H₂SO₄) = m(H₂SO₄) – m(прореаг. H₂SO₄)
n(прореаг. H₂SO₄) = 3n₃(Al₂O₃) = 3 · 0,1 = 0,3 мольm(ост. H₂SO₄) = 0,5 · 0,3 = 0,2 моль
m(ост. H₂SO₄) = n · M = 0,2 · 98 = 19,6 г
m(р-ра) = m(р-ра H₂SO₄) + m₃(ост.) = 245 + 24,4 = 269,4 г
ω(ост. H₂SO₄) = m(ост. H₂SO₄)/m(р-ра) = 19,6/269,4 = 0,073 (7,3%)
Ответ: ≈7,3%

К раствору аммиака массой 125 г с массовой долей протонов 56% добавили AlCl₃ массой 40,05 г. К образовавшемуся раствору добавили сернистый газ, прореагировало 2,24 л. Вычислите массовые доли солей в конечном растворе.
Решение:
Пусть n(NH₃) – x моль, n(H₂O) – y моль, тогда
m(NH₃) = 17x г
m(H₂O) = 18y г
m(р⁺ в NH₃) = 10x г
m(р⁺ в H₂O) = 10y г
m(р⁺ в р-ре) = m(р⁺ в NH₃) + m(р⁺ в H₂O) = 0,56*125 = 70 г
m(исх. р-ра) = m(NH₃) + m(H₂O) = 125 г

Составим и решим систему уравнений:
125 = 17x + 18y
70 = 10x + 10y
y = 6
x = 1

n(AlCl₃) = 40,05/133,5 = 0,3 моль

1. 3NH₃*H₂O + AlCl₃ = 3NH₄Cl + Al(OH)₃
   AlCl₃ в недостатке.
   n(NH₃ ост.) = 1 – 0,9 = 0,1 моль
   n(SO₂) = 2,24/22,4 = 0,1 моль
2. NH₃*H₂O + SO₂ = NH₄HSO₃

Соли в конечном растворе:
n(NH₄HSO₃) = 0,1 моль
n(NH₄Cl) = 0,9 моль
m(NH₄HSO₃) = 0,199 = 9,9 г
m(NH₄Cl) = 0,953,5 = 48,15 г
m(кон. р-ра) = m(исх. р-ра) + m(AlCl₃) – m(Al(OH)₃) + m(SO₂)
m(кон. р-ра) = 125 + 40,05 – 0,378 + 0,164 = 148,05 г
w(NH₄Cl) = 48,15/148,05 = 0,3252 или 32,52%
w(NH₄HSO₃) = 9,9/148,05 = 0,0669 или 6,69%

Ответ: w(NH₄Cl) = 32,52%; w(NH₄HSO₃) = 6,69%

Смесь, содержащую оксид фосфора(V) и оксид калия, в которой соотношение числа атомов кислорода к числу атомов фосфора равно 14,5 : 4, сплавили, затем растворили в горячей воде. В результате получили 447,4 г раствора, в котором массовая доля атомов водорода составляет 7,6%. Вычислите массу фосфата калия в полученном растворе

Решение:
P₂O₅ + 3K₂O = 2K₃PO₄
P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄
2K₃PO₄ + H₃PO₄ = 3K₂HPO₄

m(H) = 447,4 × 0,076 = 34 г
n(H) = 34 моль
n(H₂O) = 0,5n(H) = 17 моль
m(H₂O) = 17 × 18 = 306 г
m(сплава) = 447,4 – 306 = 141,4 г

Пусть взяли x моль K₂O, y моль P₂O₅, тогда
m(смеси) = 94x + 142y = 141,4 г
(x + 5y) : 2y = 14,5 : 4
x = 0,9 моль; y = 0,4 моль

P₂O₅ — избыток
n(P₂O₅ прореагировало (1)) = 0,3 моль
n(P₂O₅ избыток) = 0,1 моль
n(H₃PO₄) = 0,2 моль
n(K₃PO₄ (1)) = 0,6 моль
n(K₃PO₄ прореагировало) = 0,4 моль
n(K₃PO₄ осталось) = 0,2 моль
m(K₃PO₄ осталось) = 0,2 × 212 = 42,4 г
Ответ: 42,4