Ответы на ЕГЭ по химии 2026: реальные варианты с Дальнего Востока

1 июня 2026 года в 10:00 по местному времени стартует ЕГЭ по химии, и первыми садятся за бланки выпускники с Дальнего Востока: Камчатка, Сахалин, Магадан, Хабаровск, Владивосток, Якутия — из-за разницы часовых поясов они пишут на семь-девять часов раньше Москвы. Так что к моменту, когда в европейской части страны только достают черновики, варианты ЕГЭ по химии 2026 с ответами уже гуляют в чатах — ребята скидывают задания сразу после выхода из аудитории.

Сразу оговоримся: никакого слива ЕГЭ по химии, который якобы можно купить накануне, не существует. Доступа к официальным КИМам ФИПИ нет ни у кого, так что любые «ответы ЕГЭ по химии 2026» из платных чатов — это либо мошенники, либо восстановление по памяти под видом утечки. Здесь — только то, что сами выпускники курса подготовки к ЕГЭ по химии приносят с экзамена.

Другие предметы

Ссылки добавляются, сохрани статью в закладки!

• Русский язык
• Математика (база и профиль)
• Биология
• Обществознание
• Информатика
• Физика
• Английский

Задание 1

Вариант 1

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют одинаковое количество d-электронов.

1. Br
2. Cl
3. Cu
4. F
5. Ti

Ответ: 13

Вариант 2

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов содержат валентные электроны только на s подуровне.

1) H
2) O
3) F
4) Al
5) Be

Ответ: 15

Задание 2

Вариант 1

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента одной группы. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения кислотных свойств образуемых ими летучих водородных соединений.

1. Br
2. Cl
3. Cu
4. F
5. Ti

Ответ: 421

Вариант 2

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-неметалла. Расположите их в порядке возрастания атомного радиуса.

1) Cr
2) Si
3) Cl
4) Ni
5) P

Ответ: 352

Вариант 3

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения атомного радиуса.

1) H
2) O
3) F
4) Al
5) Be

Ответ: 523

Задание 3

Вариант 1

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в составе образованных ими кислородсодержащих анионов могут иметь одинаковую степень окисления.

1. Br
2. Cl
3. Cu
4. F
5. Ti

Ответ: 12

Вариант 2

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в образуемых ими кислотах могут проявлять степень окисления +5.

1) Cr
2) Si
3) Cl
4) Ni
5) Р

Ответ: 35

Вариант 3

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в составе образуемых ими соединений могут принимать и отрицательные, и положительные степени окисления.

1. F
2. Mg
3. K
4. P
5. N

Ответ: 45

Вариант 4

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые образуют анионы состава ЭО₃^-2.

1. Si
2. Mg
3. S
4. P
5. Ar

Ответ: 13

Задание 4

Вариант 1

Из предложенного перечня выберите два вещества с атомной кристаллической решёткой и ковалентной неполярной связью.

1. кремний
2. кремнезем
3. графит
4. фосфин
5. иод

Ответ: 13

Вариант 2

Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной кристаллической решеткой, в которых присутствует ковалентная неполярная связь.

1. оксид лития
2. хлорид кальция
3. пероксид натрия
4. этанол натрия
5. хлорид аммония

Ответ: 34

Задание 5

Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия:
A) кислотного оксида;
Б) кислой соли;
В) нерастворимого гидроксида.

Ответ: 492.

Задание 6

Даны две пробирки с раствором FeSO₄. В одну из них добавили раствор вещества X и образовалось нерастворимое основание. В другую пробирку добавили раствор вещества Y, при этом образовалась нерастворимая соль. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1. BaCO₃
2. Sr(NO₃)₂
3. CuOHCl
4. NH₃
5. HI

Ответ: 42

Задание 9

Вариант 1

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1. CuBr₂
2. Cu(NO₃)₂
3. CuCO₃
4. CuS
5. Cu(OH)₂

Ответ: 12

Вариант 2

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1. SO₃
2. Fe₂(SO₄)₃
3. FeO
4. SO₂
5. H₂SO₄

Ответ: 45

Задание 10

Вариант 1

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Название вещества

А) C3​H7​COOH
Б) CH3​OC3​H7​
В) HCOOC2​H5​

КЛАСС/ГРУППА

1. простой эфир
2. сложный эфир
3. карбоновая кислота
4. амиды

Ответ: 312

Вариант 2

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Формула
А) HCOOC₂H₅
Б) CH₃OCH₃
В) HCOOCH₃

Класс/группа
1) кетоны
2) сложные эфиры
3) карбоновые кислоты
4) простые эфиры

Ответ: 242

Задание 12

Вариант 1

Из предложенного перечня выберите все реакции, которые идут по правилу Марковникова

1)Гидрохлорирование пропена
2)Гидробромирование бутена-1
3)Гидратация бутена-2
4) Гидробромирование пропина
4)Гидрирование пропена

Ответ: 124

Вариант 2

Из предложенного перечня выберите все вещества, с которыми реагируют и ацетилен, и бензальдегид.

1. H₂
2. Cu(OH)₂
3. [Ag(NH₃)₂]OH
4. KOH
5. NaCl

Ответ: 13

Задание 17

Установите соответствие между взаимодействующими веществами и типами реакции, в которой они участвуют: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 (реакция замещения, окислительно-восстановительная)
Б) Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O (реакция обмена, гетерогенная)
В) BaO + H2O → Ba(OH)2 (реакция соединения, экзотермическая)

Ответ: 214.

Задание 18

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые способствуют увеличению скорости реакции, протекающей по схеме:

Mg(тв) + 2H⁺(p-p) → Mg²⁺(p-p) + H₂(г)

1. повышение температуры
2. увеличение давления
3. разбавление раствора кислоты
4. использование порошка магния вместо стружки
5. увеличение концентрации кислоты в растворе

Ответ: 145

Задание 19

Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, являющегося восстановителем в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 243

Задание 20

Установите соответствие между солью и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделяются на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 322

Задание 21

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.

1. CaCl2
2. (NH4)2SO4
3. NaHCO3
4. Н2SO4

Ответ: 3124

Задание 22

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему: C₃H_6(г) + H_2(г) ⇔ C₃H_8(г) + Q и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 2113

Задание 25

Вариант 1

Установите соответствие между аппаратом и процессом химической промышленности, который в нем происходит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Аппарат: А)циклон Б) колонная синтеза В) доменная печь
Процесс: 1) очистка газов от пыли 2) получение чугуна 3) получение аммиака 4) окисление сернистого газа

Ответ: 132

Вариант 2

Установите соответствие

А) NaHCO₃ Б) O₃ В)C₆H₅CH₃

1. водоочистка 2. пищевая промышленность 3. изготовление взрывчатых веществ 4. удобрения

Ответ: 213

Задание 26

Вариант 1

Вычислите массу глюкозы (г), которую следует растворить в 250 г 8%-ного раствора для получения 15%-ного раствора. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: 20,6

Вариант 2

К 160 г раствора CaCI₂ с w=15% добавили 12 г соли, а затем выпарили 12 г воды. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ: 12,5

Задание 27

В результате реакции, термохимическое уравнение которой
4Fe₂O_3(тв.) + 2Al_(тв.) → Al₂O_3(тв.) + 2Fe_(тв.) + 824,3 кДж выделилось 989 кДж энергии. Вычислите массу затраченного при этом алюминия. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: 64,8

Задание 28

На взаимодействие с навеской технического хлорида бария массой 400 г требуется 137,2 г серной кислоты. Вычислите массовую долю примесей в навеске. Ответ укажите с точностью до десятых.

Ответ: 27,2

Задание 29

Вариант 1

Перечень веществ: дихромат натрия, иодид натрия, серная кислота, нитрит калия, ацетат аммония, силикат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещество-окислитель и вещество-восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде протекает с образованием простого вещества и двух солей. В качестве среды для протекания реакции можно использовать воду или вещество, приведённое в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.

Решение:

Схема реакции: NaI + Na₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → I₂ + Cr₂ (SO₄)₃ + Na₂SO₄ +H₂O

Электронный баланс:

Восстановитель — окисляется: 2I^-1 — 2e → I₂⁰

Окислитель — восстанавливается: 2Cr⁺⁶ +6e → 2Cr⁺³

Итоговое уравнение: 6NaI + Na₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ → 3I₂ + Cr₂ (SO₄)₃ + 4Na₂SO₄ +7H₂O

Восстановитель: NaI (I^-1 → I⁰)
Окислитель: Na₂Cr₂O₇ (Cr⁺⁶ → Cr⁺³)

Вариант 2

Перечень веществ: хромат калия, оксид серы(IV), нитрит калия, хлор, ацетат серебра, хлорид кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещество-окислитель и вещество-восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде сопровождается образованием раствора двух кислот. В качестве среды для протекания реакции можно использовать воду или ещё одно вещество из приведённых в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ.
Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.

Решение:

Cl₂ + SO₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HCL

Cl₂⁰+2e^– = 2CI^-1
S⁺⁴-2e^–=S⁺⁶

Cl₂⁰ – окислитель, SO₂ (S⁺⁴) – восстановитель

Задание 29-30

Вещества: силикат натрия, нитрит натрия, дихромат калия, серная кислота, иодид натрия, ацетат аммония.

ОВР: образуется простое вещество и две соли.
Na₂Cr₂O₇ + 6NaI + 7H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ + 3I₂ + 7H₂O

РИО: образуется осадок гидроксида.
Na₂SiO₃ + H₂SO₄ = H₂SiO₃ + Na₂SO₄
Важно: H₂SiO₃ – слабая кислота и осадок, на ионы не расписываем.

РИО: образуется слабый электролит, осадок не выпадает.
2NaNO₂ + H₂SO₄ = 2HNO₂ + Na₂SO₄
HNO₂ – слабый электролит, на ионы не расписываем

Задание 30

Вариант 1

Перечень веществ: дихромат натрия, иодид натрия, серная кислота, нитрит калия, ацетат аммония, силикат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает с образованием осадка гидроксида. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения только одной из возможных реакций.

Ответ:

Na₂SiO₃ + H₂SO₄ = H₂SiO₃ + Na₂SO₄

2Na⁺ + SiO₃²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = H₂SiO₃ + 2Na⁺ + SO₄²⁻

SiO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂SiO₃

Вариант 2

Перечень веществ: дихромат натрия, иодид натрия, серная кислота, нитрит калия, ацетат
аммония, силикат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, реакция ионного обмена между которыми
протекает с образованием слабого электролита. Запишите молекулярное, полное и
сокращённое ионные уравнения только одной из возможных реакций.

Решение:
2KNO₂ + H₂SO₄ – K₂SO₄ + HNO₂
2K⁺ + 2NO₂^– + 2H⁺ + SO₄^2- – 2K⁺ + SO₄^2- + HNO₂
H⁺ + NO₂^– → HNO₂

Задание 31

Вариант 1

Неорганическая цепочка (хром)

1. Реакция ионного обмена — выделение аммиака

NH₄Cl + KOH → KCl + NH₃↑ + H₂O

2. Осаждение гидроксида хрома(III) аммиаком

Cr(NO₃)₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Cr(OH)₃↓ + 3NH₄NO₃

3. Окисление Cr⁺³ → Cr⁺⁶ гипохлоритом в щёлочи (хромат)

2Cr(NO₃)₃ + 3KClO + 10KOH → 2K₂CrO₄ + 3KCl + 6KNO₃ + 5H₂O

2Cr⁺³ − 6e → 2Cr^⁺6 (восстановитель)

3Cl⁺¹ + 6e → 3Cl⁻¹ (окислитель)

4. Хромат → дихромат в кислой среде (степень Cr не меняется!)

2K₂CrO₄ + H₂SO₄ → K₂Cr₂O₇ + K₂SO₄ + H₂O

Переход хромат → дихромат — это не окисление: хром в обоих ионах в степени +6, меняется только среда (жёлтый CrO₄^-2 в кислоте → оранжевый Cr₂O₇^-2). Окисление произошло на шаге 3.

Вариант 2

При нагревании смеси хлорида аммония и гашёной извести выделился газ.
Газ пропустили через водный раствор нитрата хрома(III), в результате чего образовался осадок.
Осадок нагрели с концентрированным раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид калия, и раствор приобрёл жёлтую окраску.
При добавлении к этому раствору разбавленной серной кислоты его окраска изменилась на оранжевую.

Решение:

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = 2NH₃↑ + CaCl₂ + 2H₂O

Cr(NO₃)₃ + 3NH₃ + 3H₂O = Cr(OH)₃↓ + 3NH₄NO₃

2Cr(OH)₃ + 3H₂O₂ + 4KOH = 2K₂CrO₄ + 8H₂O

2K₂CrO₄ + H₂SO₄ = K₂Cr₂O₇ + K₂SO₄ + H₂O

Вариант 3

Перхлорат натрия сплавили с оксидом хрома(III) и гидроксидом натрия.
Образовавшееся соединение хрома перенесли в разбавленный раствор серной кислоты.
Затем в полученный раствор добавили серную кислоту и внесли иодид натрия.
Выделившееся простое вещество при нагревании вступило в реакцию с гидроксидом калия.

Решение:

3NaClO₄ + 4Cr₂O₃ + 16NaOH = 8Na₂CrO₄ + 3NaCl + 8H₂O

2Na₂CrO₄ + H₂SO₄ = Na₂Cr₂O₇ + Na₂SO₄ + H₂O

Na₂Cr₂O₇ + 6NaI + 7H₂SO₄ = 3I₂ + Cr₂(SO₄)₃ + 4Na₂SO₄ + 7H₂O

3I₂ + 6KOH = KIO₃ + 5KI + 3H₂O

Задание 32

Вариант 1

Используя структурные формулы органических соединений, составьте уравнения следующих превращений:

Задание 33

Вариант 1

Два пути к пропину CH₃–C≡CH

1. Путь А. Ацетилен + натрий — замещается только один водород

2HC≡CH + 2Na → 2HC≡C–Na + H₂↑

2. Алкилирование ацетиленида хлорметаном → пропин

HC≡C–Na + CH₃Cl → HC≡C–CH₃ + NaCl

3. «Серебряное зеркало»: концевой алкин даёт осадок ацетиленида серебра

CH₃–C≡CH + [Ag(NH₃)₂]OH → CH₃–C≡C–Ag↓ + 2NH₃ + H₂O

4. Путь Б. Пропен + хлор — присоединение → 1,2-дихлорпропан

CH₃–CH=CH₂ + Cl₂ → CH₃–CHCl–CH₂Cl

5. Двойное отщепление спиртовой щёлочью → тот же пропин

CH₃–CHCl–CH₂Cl + 2KOH_{(спирт.)} → CH₃–C≡CH + 2KCl + 2H₂O

Вариант 2

Органическое вещество A состава C_xH_yN_zO_4z содержит 50,3% углерода по массе. При сгорании 8,35 г этого вещества образуется 560 мл (н.у.) азота. Известно, что вещество A образуется при действии смеси азотной и серной кислот на кислородсодержащее соединение Б.

На основании данных условия задания:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества A;

2) составьте возможную структурную формулу вещества A, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение реакции получения вещества A действием смеси азотной и серной кислот.

Решение:

n(C) = m(C) · ω(C) / M(C) = 8,35 г · 0,503 / 12 г/моль = 0,35 моль

n(N₂) = V(N₂) / Vm = 0,560 л / 22,4 л/моль = 0,025 моль

n(N) = 2n(N₂) = 0,05 моль

n(O) = 2n(N) = 0,2 моль

1. Найдём количество атомов водорода в веществе:

m(H) = m(A) − m(C) − m(O) − m(N) =
8,35 г − 0,35 моль · 12 г/моль − 0,2 моль · 16 г/моль − 0,05 моль · 14 г/моль = 0,25 г

n(H) = m(H) / M(H) = 0,25 г / 1 г/моль = 0,25 моль

2. Выразим молекулярную формулу вещества A:

n(C) : n(H) : n(N) : n(O) = 0,35 : 0,25 : 0,05 : 0,2 = 7 : 5 : 1 : 4

Молекулярная формула вещества: C₇H₅NO₄

Задание 34

Вариант 1

Олеум массой 7,74 г, в котором массовая доля серы равна 37,21%,
растворили в избытке воды. Полученный раствор добавили к 125 мл
раствора карбоната натрия с молярной концентрацией 1,2 моль/л
и плотностью 1,12 г/мл. В конечном растворе массовая доля карбоната
натрия составила 2,6%. Вычислите объем воды, использованный
для растворения олеума.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы
измерения и обозначения искомых физических величин).

Решение:

SO₃ + H₂O → H₂SO₄
Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂0

Пусть в олеуме:
n(SO₃) = x моль
n(H₂SO₄) = y моль

Тогда:
80x + 98y = 7,74

Найдём массу серы в олеуме:

m(S) = m(олеума) · w(S) = 7,74 г · 0,3721 = 2,88 г

n(S) = m / M = 2,88 г / 32 г/моль = 0,09 моль

Так как в 1 моль SO₃ и в 1 моль H₂SO₄ содержится по 1 моль серы:

x + y = 0,09

Составим систему:

x + y = 0,09
80x + 98y = 7,74

Решаем:

x = 0,06 моль
y = 0,03 моль

Значит:

n(SO₃) = 0,06 моль
n(H₂SO₄) = 0,03 моль

При растворении SO₃ в воде образуется H₂SO₄:

n(H₂SO₄) из SO₃ = n(SO₃) = 0,06 моль

Общее количество серной кислоты:

n(H₂SO₄)общ. = 0,06 + 0,03 = 0,09 моль

Найдём количество карбоната натрия:

V(р-ра Na₂CO₃) = 125 мл = 0,125 л

n(Na₂CO₃)исх. = c · V = 1,2 моль/л · 0,125 л = 0,15 моль

По уравнению реакции:

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

n(Na₂CO₃)прореаг. = n(H₂SO₄) = 0,09 моль

Значит, осталось:

n(Na₂CO₃)ост. = 0,15 − 0,09 = 0,06 моль

m(Na₂CO₃)ост. = n · M = 0,06 моль · 106 г/моль = 6,36 г

Найдём массу исходного раствора карбоната натрия:

m(р-ра Na₂CO₃) = ρ · V = 1,12 г/мл · 125 мл = 140 г

Найдём массу выделившегося углекислого газа:

n(CO₂) = n(H₂SO₄) = 0,09 моль

m(CO₂) = n · M = 0,09 моль · 44 г/моль = 3,96 г

Пусть m(H₂O) = x г — масса воды, использованной для растворения олеума.

Тогда масса конечного раствора:

m(р-ра конечного) = 7,74 г + x г + 140 г − 3,96 г = 143,78 г + x г

По условию:

w(Na₂CO₃) = 2,6% = 0,026

Составим уравнение:

6,36 / (143,78 + x) = 0,026

143,78 + x = 6,36 / 0,026

143,78 + x = 244,62 г

x = 244,62 − 143,78 = 100,84 г

Так как плотность воды равна 1 г/мл:

V(H₂O) = 100,84 мл ≈ 101 мл

Ответ: V(H₂O) = 101 мл.

Вариант 2

К 625 мл раствора серной кислоты с концентрацией 0,8 моль/л и плотностью 1,04 г/мл добавили небольшими порциями 18,7 г олеума. К полученному раствору добавили избыток раствора гидроксида бария, в результате образовался осадок массой 163,1 г. Рассчитайте массовую долю соли в растворе, который образуется, если такую же порцию олеума осторожно добавить к 405 г избытка раствора гидроксида натрия.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Решение:

Запишем уравнения протекающих реакций:

SO₃ + H₂O → H₂SO₄
Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O
SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O
H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Определим массу осадка и количество исходной серной кислоты:

n(BaSO₄) = m(BaSO₄) / M(BaSO₄) = 163,1 г / 233 г/моль = 0,7 моль

nобщ.(H₂SO₄) = n(BaSO₄) = 0,7 моль

nисх.(H₂SO₄) = c · V = 0,8 моль/л · 0,625 л = 0,5 моль

Пусть nолеум(SO₃) = x моль, а nолеум(H₂SO₄) = y моль.

n₁(H₂SO₄) = nолеум(SO₃) = x моль

nобщ.(H₂SO₄) = nисх.(H₂SO₄) + nолеум(H₂SO₄) + n₁(H₂SO₄)

0,5 + y + x = 0,7 моль

x + y = 0,2

mолеум(SO₃) + mолеум(H₂SO₄) = 80x + 98y = 18,7 г

Составим и решим систему уравнений:

x + y = 0,2

80x + 98y = 18,7

x = 0,05

y = 0,15

nолеум(SO₃) = x = 0,05 моль,

nолеум(H₂SO₄) = y = 0,15 моль

Определим массу сульфата натрия:

n₃(Na₂SO₄) = nолеум(SO₃) = 0,05 моль

n₄(Na₂SO₄) = nолеум(H₂SO₄) = 0,15 моль

n(Na₂SO₄) = 0,05 + 0,15 = 0,2 моль

m(Na₂SO₄) = 0,2 · 142 = 28,4 г

Определим массу конечного раствора и массовую долю соли в нём:

m′(р-ра) = m(олеума) + m(р-ра NaOH) = 18,7 + 405 = 423,7 г

ω(Na₂SO₄) = m(Na₂SO₄) / m′(р-ра)

ω(Na₂SO₄) = 28,4 / 423,7 = 0,067 или 6,7 %

Ответ:

ω(Na₂SO₄) = 6,7 %