Для того чтобы написать экзамен на 100 баллов, нужно не только понимать базисы, но и уметь справляться с ловушками. В этой статье разберем самые распространенные ошибки, из-за которых выпускники теряют баллы.
Подготовка к ЕГЭ по химии на 90+ — тут.
Строение атома
- Ошибка: считать, что у всех d-элементов на внешнем энергетическом уровне 2 электрона.
Почему это неправильно?
Ученики забывают об исключениях: медь (Cu), а также хром (Cr) имеют по 1 электрону на внешнем уровне из-за перескока электрона с s-орбитали на d-орбиталь для достижения более устойчивой конфигурации. Главная проблема заключается в том, что за внешний уровень часто принимают предвнешний d-подуровень, а это неверно.
2. Ошибка: путать одинаковую и схожую конфигурацию внешнего энергетического уровня.
Как избежать?
Одинаковая конфигурация — это полное повторение энергетического уровня, а также заполнения подуровней (например, марганец 4s², кальций 4s²).
Схожая — это повторение только заполнения подуровней, но с разными энергетическими уровнями. Например, у фтора конфигурация внешнего уровня — 2s²2p⁵, а у хлора — 3s²3p⁵. Обращайте внимание на главное квантовое число (номер периода).
Периодические закономерности
- Ошибка: не использовать ряд активности металлов при определении восстановительных свойств. В некоторых задачах элементы подобраны таким образом, что сложно сравнивать их свойства, опираясь только на положение в периодической таблице.
2. Ошибка: считать, что кислотные свойства летучих водородных соединений изменяются так же, как кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов.
Как избежать?
Кислотные свойства летучих водородных соединений (HF, HCl, HBr, HI, H₂S, H₂Se, H₂Te) увеличиваются слева направо и сверху вниз по таблице Менделеева.
Степень окисления
- Ошибка: забывать про исключительные степени окисления — это ведет к неправильному определению формул соединений и расстановке коэффициентов в ОВР.
Как запомнить?
У кислорода высшая степень окисления +2, а у водорода низшая степень окисления -1.
2. Ошибка: считать, что высшая валентность элемента всегда соответствует номеру группы. Существуют исключения, обусловленные особенностями электронного строения атомов.
Как избежать?
Высшая валентность азота 4, а не 5 (в ионе аммония NH₄⁺), а у кислорода может быть 3 (в угарном газе CO), а не 6.
Химические связи и решетки
- Ошибка: путать ковалентную полярную и неполярную связи.
Как понять?
Ковалентная полярная связь образуется между разными неметаллами (например, H-Cl). Ковалентная неполярная связь образуется между одинаковыми неметаллами (например, Cl-Cl).
2. Ошибка: забывать вещества с атомной решеткой.
Запомните
Наиболее часто встречающиеся вещества с атомной решеткой: углерод (C, алмаз, графит), кремний (Si), оксид кремния(IV) (SiO₂, кварц, песок) и карбид кремния (SiC).
3. Ошибка: Забывать вещества с донорно-акцепторной связью.
Обращайте внимание на следующие соединения:
соли аммония (NH₄Cl), соли аминов (RNH₃Cl), соединения азота в степени окисления +5 (HNO₃, нитраты) и угарный газ (CO).
Классификация веществ
- Ошибка: путать основания и амфотерные гидроксиды.
Как избежать?
Амфотерные гидроксиды проявляют как кислотные, так и основные свойства. К ним относятся гидроксиды Be, Zn, Al, Cr(III), Sn, Pb.
2. Ошибка: относить к солям бинарные соединения (например, SiCl₄ или PBr₅).
Почему это неправильно?
Соли — это продукты замещения атомов водорода в кислоте на металл или атомов гидроксогруппы в основании на кислотный остаток. Бинарные соединения не удовлетворяют этому определению.
3. Ошибка: путать оксиды и пероксиды.
Запомните
В пероксидах степень окисления кислорода равна -1 (например, H₂O₂, Na₂O₂).
4. Ошибка: относить соли Na₂HPO₃ и NaH₂PO₂ к кислым, хотя они средние.
Как избежать?
Необходимо учитывать валентность кислотного остатка. В данных солях замещены все атомы водорода.
5. Ошибка: относить соли NaAlO₂ и Na₂ZnO₂ к двойным — они средние.
Почему это неправильно?
Двойные соли содержат два катиона металла.
6. Ошибка: Путать сильные и слабые кислоты, а также основания.
Запомните
Список сильных кислот: HCl, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄, HClO₄ — и сильных оснований: гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов.
7. Ошибка: путать среднюю соль Ca(ClO)₂, а также смешанную соль CaOCl₂ (хлорная известь).
Смешанные соли содержат два разных аниона или катиона.
